СРОЧНО!
Сколько граммов фенолята натрия можно получить из 188г фенола и 90г гидроксида натрия, если практический выход фенолята натрия составляет 90%.
Сколько граммов фенолята натрия можно получить из 188г фенола и 90г гидроксида натрия, если практический выход фенолята натрия составляет 90%.
4
(4 оценки)
1
Platinum15
7 лет назад
Светило науки - 3684 ответа - 23730 раз оказано помощи
Решение на фото-------
3
(2 оценки)
1
SashaB11
7 лет назад
Светило науки - 757 ответов - 3106 раз оказано помощи
C₆H₅OH - фенол. C₆H₅ONa - фенолят натрия.
Для сокращения записи обозначу фенол как PhOH, фенолят натрия PhONa.
Дано:
m(PhOH) = 188г
m(NaOH) = 90г
φ = 90% = 0,90
Найти:
m(PhONa)пр
Решение:
PhOH + NaOH → PhONa + H₂O
Mr(PhOH) = 94 г/моль
Mr(NaOH) = 40 г/моль
Найдем массу натрия, необходимую для реакции с 188г фенола:
m₁(NaOH) = (188×40)÷94 = 80г, а по условию 90г, значит он в избытке. Будем считать массу фенолята по фенолу:
Mr(PhONa) = 116 г/моль
m(PhONa) = (188×116)÷94 = 232г
m(PhONa)пр = 232×0,90 = 208,8г
Ответ: m(PhONa)пр = 208,8г
Для сокращения записи обозначу фенол как PhOH, фенолят натрия PhONa.
Дано:
m(PhOH) = 188г
m(NaOH) = 90г
φ = 90% = 0,90
Найти:
m(PhONa)пр
Решение:
PhOH + NaOH → PhONa + H₂O
Mr(PhOH) = 94 г/моль
Mr(NaOH) = 40 г/моль
Найдем массу натрия, необходимую для реакции с 188г фенола:
m₁(NaOH) = (188×40)÷94 = 80г, а по условию 90г, значит он в избытке. Будем считать массу фенолята по фенолу:
Mr(PhONa) = 116 г/моль
m(PhONa) = (188×116)÷94 = 232г
m(PhONa)пр = 232×0,90 = 208,8г
Ответ: m(PhONa)пр = 208,8г