Ca+2HCl=>CaCl2+H2

Количество вещества кальция:

n(Ca)=m/M=20/40=0,5моль

Объем водорода который выделился(н.у.):

n(H2)=n(Ca)=0,5моль

V(H2)=n×Vm=0,5×22,4=11,2дм3

Количество вещества соляной кислоты:

n(HCl)=n(Ca)×2/1=0,5×2=1моль

Ответ:

Розрахуємо кількість моль кальцію, використовуючи його молярну масу:

n(Ca) = m/M = 20 г / 40.08 г/моль = 0.4988 моль

Оскільки реакція з хлоридною кислотою є реакцією заміщення, то кількість молей водню, що виділяється, дорівнює кількості молей кальцію, яка вступила в реакцію:

n(H2) = n(Ca) = 0.4988 моль

Розрахуємо об'єм водню за допомогою газового закону:

V = n * Vm / N = n * RT / P * N

де Vm - молярний об'єм газу (24.45 л/моль), P - тиск (нормальний атмосферний тиск 1 атм), R - газова стала (0.0821 л * атм / моль * К), T - температура у Кельвінах (за стандартних умов 273 K), N - кількість молекул газу.

Підставляючи значення, маємо:

V = n * Vm / N = 0.4988 моль * 24.45 л/моль / (6.02*10^23 молекул/моль) = 0.0204 л = 20.4 мл.

Отже, об'єм водню, що виділився, дорівнює 20.4 мл, а кількість речовини кальцію, що взяла участь у реакції, дорівнює 0.4988 моль.